Wiem,że to nie forum dla uczniów,ale może ktoś będzie w stanie pomóc. Sam bym to z chęcią zrobił,ale moja wiedza chemiczna szybko wyparowała. Proszę o rozwiązanie i lekkie wytumaczenie zadań.

 

wydają się być dosyć łatwe:

1. Oblicz stężenie molowe 30% roztworu H2O2 o gęstości 1,11 g/cm3

2. Oblicz,ile gramów stałego azotanu (V) ołowiu (II) potrzeba do sporządzenia 245g roztworu nasyconego w temp. 90*C

3. Oblicz masę chlorku cynku,który powstanie podczas reakcji 40g cynku z 40g kwasu solnego

4. Oblicz,ile gramów soli powstanie w reakcji 120cm3 roztworu KOH o stężeniu 0,5 mol/dm3 i 100cm3 roztworu H3PO4 o stężeniu 0,45 mol/dm3.

 

Daję plusy za rozwiązanie

Dla przykładu zadanie nr 3:

1. Rozpisujesz równanie reakcji otrzymywania chlorku cynku (Zn + HCl), bilansujesz.

2. Znajdujesz wartości mas molowych poszczególnych związków/pierwiastków.

3. Wybierasz ten pierwiastek, którego w ZnCl2 jest więcej (nie mam pod ręką tablicy Mendelejewa) i układasz proporcje (zakładając, że więcej jest cynku):

m g ZnCl2 <-> n g Zn (tutaj podajesz masy molowe, które obliczyłeś na podstawie równania reakcji)

x g ZnCl2 <-> 40 g Zn (x to poszukiwana masa)

 

 

W tego typu zadaniach musisz przede wszystkim operować na wzorach oraz równaniach reakcji.

Oj, dzięki wielkie Di,ale wciąż chyba źle robię, bo wyszło mi 154g.

Przecież ty (pipi)a jesteś lekarzem czy czymś takim O_o

No zgadza się,ale tak się to później przydaje,że w głowie niewiele z tego zostaje.